Soal Kimia Untuk SMA Kelas XI

1.      Pernyataan berikut ini yang benar tentang asam adalah ....

a.       Menghasilkan ion OH^- jika dilarutkan dalam air

b.      Bersifat korosif

c.       Mempunyai harga pH > 7

d.      Mempunyai harga pH = 7

e.       Membirukan kertas lakmus merah dan biru

2.      Berikut ini hasil pengamatan uji larutan asam dan basa menggunakan kertas lakmus:

No.	Lakmus Merah	Lakmus Biru
1.	Merah	Biru
2.	Biru	Biru
3.	Merah	Merah
4.	Biru	Merah
5.	Merah	Merah

Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam  adalah ....

1. 1 dan 2
2. 2 dan 3
3. 2 dan 4
4. 3 dan 4
5. 3 dan 5

3.      Larutan berikut yang membirukan lakmus merah adalah ….

a.         NaOH

b.         HCl

c.         CH₃COOH

d.        HNO₃

e.         NaCl

4.      pH dari berbagai bahan sebagai berikut:

Larutan	pH
Getah lambung Jus tomat Darah Pasta gigi	1,2 4,1 7,4 9,9

Jika bahan-bahan larutan di atas disusun berdasarkan tingkat keasamannya (dimulai dari yang paling asam), urutan yang benar adalah ....

a.         pasta gigi – darah – jus tomat – getah lambung

b.         getah lambung – jus tomat – darah – pasta gigi

c.         jus tomat – getaj lambung – darah – pasta gigi

d.        jus tomat – pasta gigi – getah lambung – darah

e.         jus tomat – getah lambung – pasta gigi – darah

5.      Rumus kimia asam sulfit adalah ....

a.       H₂CO₃

b.      H₂CO₂

c.       H₂SO₄

d.      H₂SO₃

e.       H₂S

6.      Garam yang dihasilkan dari reaksi antara larutan Ba(OH)₂ dengan larutan H₂SO₄ adalah ....

              a.          Ba₂SO₄                                             

             b.          Ba(SO₄)₂                              

              c.          Ba₂(SO₄)₂                                         

             d.          Ba₂SO₄.H₂O

              e.          BaSO₄

7.      Senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi Mn tertinggi adalah ....

a.       MnO₂

_b.        MnCl₂

c.       KMnO₄

d.      K₂MnO₄

e.       Mn₂O₃

8.      Reaksi:

2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

Perubahan bilangan oksidasi N adalah ....

a.       2 menjadi 0

b.      2 menjadi 1

c.       3 menjadi 1

d.      3 menjadi 2

e.       4 menjadi 0

9.      Elektroda yang digunakan dalam aki adalah Pb dan PbO₂. Biloks Pb pada kedua elektroda tersebut berturut-turut adalah ....

a.       0 dan +1

b.      0 dan +2

c.       +4 dan 0

d.      0 dan +4

e.       +2 dan +4

10.  Jika suatu zat mengalami oksidasi, maka ....

a.       Membentuk zat dengan biloks yang lebih rendah

b.      Zat tersebut menyerap elektron

c.       Harga biloksnya akan naik

d.      Fasenya akan berubah menjadi gas

e.       Memiliki biloks positif

11.  Reaksi berikut yang tergolong reaksi reduksi adalah ....

a.       NH₄⁺ → NO₃^-

b.      Cr₂O₇^2- → Cr³⁺

c.       CO → CO₂

d.      Mn²⁺ → MnO₄^-

e.       ClO^- → ClO₃^-

12.  Zat yang mengalami oksidasi disebut....

a.       Oksidator

b.      Reduktor

c.       Autoredoks

d.      Oksida

e.       Residu

13.  Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

KClO₃ (s) + S (s) +H⁺ (aq)          →        KCl (s) + SO₂ (g) + H₂O (l)

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah....

a.         KClO₃

b.         KCl

c.         SO₂

d.        H⁺

e.         S

14.  Reaksi:

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ....

a.       Biloks Mn berubah dari 2 menjadi 4

b.      Mn dalam MnO₂ bertindak sebagai reduktor

c.       Mn dalam MnO₂ mengalami reduksi

d.      Biloks I berubah dri 0 menjadi -1

e.       I mengalami reduksi

15.  Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....

a.       NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

b.      CaSO₄(aq)  + 2LiOH(aq)  → Ca(OH)₂(s)  + Li₂SO₄(aq)

c.       Mg(OH)₂ + 2HCl(aq)  → MgCl₂(aq)  + 2H₂O_(l)

d.      BaCl₂(aq)  + H₂SO₄(aq)  → BaSO₄(s)  + 2HCl(aq)

e.       MnO₂(s)  + HCl(aq)  → MnCl₂ (aq) + 2H₂O_(l) + Cl₂(g)

16.  Yang termasuk reaksi disproporsionasi adalah ....

a.       SO₃ + OH^- → HSO₄^-

b.      Cl₂ + 2OH^- → Cl^- + ClO^- + H₂O

c.       Na₂O + N₂O₅ → NaNO₃

d.      Cl₂ + 2e → 2Cl^-

e.       S^2- → S +2e

17.  Pernyataan yang benar tentang reaksi komproporsionasi adalah ....

a.       Reduktor dan oksidator berbeda

b.      Reduktor dan oksidator sama

c.       Hasil oksidasi dan hasil reduksi berbeda

d.      Hasil oksidasi dan hasil reduksi sama

e.       Tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi

18.  Reaksi:

a Cr₂O₇^2-     +        b Fe²⁺  →        c Cr³⁺   +          d Fe³⁺

Harga koefisien b dan c berturut – turut adalah ....

a.         1 dan 2

b.         1 dan 6

c.         2 dan 6

d.        6 dan 2

e.         6 dan 6

19.  Pernyataan berikut ini yang benar tentang larutan elektrolit adalah ....

a.       Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion-ion

b.      Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul - molekul

c.       Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi atom - atom

d.      Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion

e.       Zat – zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas – gas tertentu

20.  Percobaan daya hantar listrik air dari berbagai sumber  sebagai berikut:

No.	Jenis air	Nyala lampu	Pengamatan
1.	Air sumur	Redup	Ada gelembung
2.	Air ledeng	Tidak nyala	Ada gelembung
3.	Air laut	Redup	Ada gelembung
4.	Air sungai	Tidak nyala	Ada gelembung
5.	Air danau	Tidak nyala	Ada gelembung

Kesimpulan dari data percobaan di atas adalah ....

a.       Ada air bersifat elektrolit dan non elektrolit

b.      Air sungai bersifat non elektrolit

c.       Air sumur merupakan elektrolit kuat

d.      Semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit kuat

e.       Semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit lemah

21.  Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan

Larutan	Lampu	Pengamatan lain
1	Nyala terang	Banyak gelembung
2	Nyala redup	Banyak gelembung
3	Tidak nyala	Sedikit gelembung
4	Tidak nyala	Tidak ada gelembung

Dari data di atas yang termasuk larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan  non elektrolit berturut-turut adalah ....

a.       1, 2 dan 3

b.      2, 3 dan 4

c.       2, 3 dan 1

d.      1, 3 dan 4

e.       2, 4 dan 3

22.  Pengujian asam cuka (CH₃COOH) dengan alat uji elektrolit menunjukkan lampu tidak menyala, tetapi pada elektrode terbentuk gelembung gas. Pernyataan yang benar berdasarkan hasil percobaan tersebut adalah ....

             a. Asam cuka bersifat non elektrolit

             b. Asam cuka merupakan elektrolit kuat

             c. Alat penguji elektrolit rusak

             d. Asam cuka merupakan elektrolit lemah

             e. Cuka menguap dalam bentuk gas

23.  Perhatikan larutan-larutan berikut!

A.       Sirup

B.       Sel aki

C.       Asam cuka

D.       Alkohol

Larutan yang bersifat elektrolit adalah ....

a.       A dan B

b.      B dan C

c.       C dan D

d.      A dan C

e.       B dan D

24.  Larutan berikut yang merupakan larutan non elektrolit  adalah ....

a.         H₂S, CH₃COOH, C₂H₅OH

b.         NH₄OH, NH₄Cl, KCl

c.         C₂H₅OH, NaCl, (NH₄)₂SO₄

d.        C₂H₅OH dan CO(NH₂)₂

e.         NaCl, K₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

25.  Reaksi berikut yang menunjukkan ionisasi asam fosfat adalah ....

a.       3H⁺_(aq)  + PO₄^3-_(aq) → H₃PO_4(aq)

b.      H₃PO_4(aq) → 3H⁺_(aq)  + PO₄^3-_(aq)

c.       HPO₄^-_(aq) → H⁺_(aq)  + PO₄^2-_(aq)

d.      H₂SO_4(aq) → 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

e.       2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) → H₂SO_4(aq)

26.  Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ....

a.       Dalam air zat padat itu terurai menjadi atomnya

b.      Dalam air zat padat itu terurai menjadi ionnya

c.       Dalam air zat padat itu terurai menjadi molekulnya

d.      Air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya

e.       Air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya

27.  Salah satu faktor yang mempengaruhi daya hantar listrik larutan elektrolit adalah ....

a.       Bola lampu

b.      Sumber arus listrik

c.       Volume larutan elektrolit

d.      Konsentrasi larutan elektrolit

e.       Jumlah air dalam larutan elektrolit

28.  Larutan berikut yang memiliki daya hantar listrik terbaik adalah ....

a.       NaCl 0,1 M

b.      NaCl 1 M

c.       BaCl₂ 0,1 M

d.      BaCl₂ 1 M

e.       HCl 1 M

29.  Data pengujian daya hantar listrik suatu zat sebagai berikut:

Zat	Padatan	Lelehan	Larutan
A B C D	Isolator Isolator Konduktor Isolator	Konduktor Isolator Isolator Isolator	Konduktor Konduktor Tidak larut Semikonduktor

Zat yang merupakan senyawa kovalen adalah ....

            a. A dan B

            b. B dan C

            c. C dan D

            d. B dan D

            e. D saja

30.  Rumus molalitas adalah ....

31.  Sebanyak 20 gram gula dilarutkan dalam 80 gram air. Kadar gula dalam larutan yang dihasilkan adalah ....

a.    2%

b.    2,5%

c.    20%

d.   25%

e.    80%

32.  Sebuah botol berisi 75 ml larutan cuka dapur, di dalam botol tersebut tertera kadar cuka 25%. Cuka murni yang terdapat dalam botol tersebut sebanyak ... ml

a.    12,75

b.    16,75

c.    18,75

d.   20,75

e.    22,75

33.  Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrokimia adalah ....

a.       Redoks

b.      Reduksi

c.       Oksidasi

d.      Netralisasi

e.       Disosiasi

34.  Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ....

a.    Katoda positif anoda positif

b.    Katoda positif anoda negatif

c.    Katoda negatif anoda negatif

d.   Katoda negatif anoda positif

e.    Katoda dan anoda tidak bermuatan

35.  Diketahui :

E^o :      Cu²⁺ / Cu =          +0,34 volt

Sn^2+/ Sn    =          -0,14 volt

Fe²⁺ / Fe   =          -0,41 volt

Zn²⁺ / Zn =          -0,76 volt

Sel kimia yang menghasilkan E^o sel paling besar adalah ....

a.    Sn / Sn²⁺  // Cu²⁺ / Cu

b.    Fe / Fe²⁺  // Sn²⁺  / Sn

c.    Zn / Zn²⁺ // Cu²⁺  / Cu

d.   Zn / Zn²⁺ // Sn²⁺ / Sn

e.    Fe / Fe²⁺  // Cu²⁺ / Cu

36.  Perhatikan beberapa reaksi berikut:

i.      Fe        +          2Ag⁺    →        Fe²⁺     +          2Ag

ii.    Zn        +          Mg²⁺    →        Zn²⁺     +          Mg

iii.  Fe        +          Zn²⁺     →        Fe²⁺     +          Zn

iv.  Fe²⁺      +          Mg       →        Fe        +          Mg²⁺

Diketahui:

Ag⁺           +          e          →        Ag                   E⁰ = +0,80 V

Mg²⁺         +          2e        →        Mg                   E⁰ = -2,34 V

Zn²⁺          +          2e        →        Zn                    E⁰ = -0,76 V

Fe²⁺          +          2e        →        Fe                    E⁰ = -0,44 V

Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah ....

a.    i dan ii

b.    i dan iii

c.    i dan iv

d.   ii dan iii

e.    iii dan iv

37.  Reaksi yang terjadi di anoda pada proses elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Pt adalah ....

a.    Cu²⁺     +          2e        →        Cu

b.    Cu                                →        Cu²⁺     +          2e       

c.    2H₂O   +          2e        →        2OH^-   +          H₂

d.   2H₂O                           →        4H⁺      +          O₂          +          4e

e.    SO₄^2-    +          H₂O     →        H₂SO₄ +          O₂          +          2e

38.  Gas  yang terbentuk di katoda pada peristiwa elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon adalah ....

a.    O₂

b.    H₂

c.    Na

d.   Cl₂

e.    NaCl

39.  Larutan CuSO₄ dielektrolisis selama 2 menit dengan arus 2 ampere. Jumlah tembaga (Ar Cu = 63,5) yang mengendap adalah ...

a.    78,96 gram

b.    157,92 gram

c.    78,96 miligram

d.   157,92 miligram

e.    15,792 miligram

40.  Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ dan dalam larutan CuSO₄. Bila massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang mengendap adalah ... gram (Ar Ag = 108; Cu = 63,5)

a.    0,3175

b.    1,08

c.    2,16

d.   3,175

e.    6,35

sumber:arif

Baca Artikel Terkait: