Latihan Soal Tentang Asam Basa Materi Kimia

1. Yang dimaksud dengan asam kuat adalah ....

A. asam yang tepat melarutkan logam

B. asam yang dalam rumus kimianya banyak mengandung atom H

C. asam yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik

D. asam yang dapat memerahkan lakmus biru

E. asam yang jika dilarutkan dalam air banyak menghasilkan ion H+

Pembahasan:

Asam kuat adalah asam yang merniliki derajat ionisasi sarna dengan 1 atau mendekati

1. Jika dilarutkan dalam air asam kuat akan terionisasi sempuma menghasilkan H+dan

Ion Sisa asam.

Jawab: E

2. Larutan dalam air senyawa berikut yang tidak dapat menghasilkan ion OH- adalah ....

A. Na

B. NaOH

C. Mg(OH)2
D. NH3 
E. CH3COOH

Pembahasan:

Reaksi senyawa di atas dengan air dapat ditulis sebagai berikut.

• Nap + H20 ~ 2 Na+ + 2 OH-

• NaOH dan Mg(OH)2 adalah basa yang di dalam air akan terionisasi menghasilkan

OH-.

• NH+HO~NH++OH- 324

• CH3COOH adalah. ~sam lemah yang di dalamair terionisasi menghasilkan ion

CH3COO- dan H+.

Jawab: E

3. Diketahui reaksi-reaksi :

1. HlO(aq)~ H2PO(aq) + H+(aq)

2. HS-(aq) + H+(aq) ~ H2S(aq)

3. SO-(aq)+ HNO(aq) ~ HSO(aq) + NO(aq)

4. NH(aq) + HP(I) ~ NH(aq) + OH-(aq)

Pasangan yang kedua spesinya berfungsi sebagai asam menurut konsep Bronsted-Lowry

adalah ....

A. H3P04 dan HS
B. HS- dan NH3

C. Hl04 dan HP

D. HP dan HS-

E. N03 dan SO

Pembahasan:

Teori Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry menyatakan:

Asam : suatu zat yang memberikan proton (H+) kepada zat lain

Basa.: suatu zat yang menerima proton (H+) dari zat lain.

1. H3POiaq) ~ H2PO~(aq) + H+(aq)

Hl04(aq) = sebagai asam, karena memberikan H+

2. HS-(aq) + H+(aq) ~ H2S(aq) ..~ .

HS-(aq) : sebagai basa, karena menerima H+

3. SO-(aq) + HN03(aq) ~ HSO~(aq) + NO;(aq)

SO(aq) : sebagai basa, karena menerima H+

4. NH(aq) + HP(l) ~ NH(aq) + OH-(aq)

NH3(aq) : sebagai basa, karena menerima H+

H20          : sebagai asam, karena memberikan H+

Jawab: C

4. Reaksi berikut:

NH(aq) + Hp(aq) ~ NH3(g) + Hp+(aq)

Spesi-spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

A. Hp+ dan NH/

B. Hp+danHp

C. NH/danHp

D. NH3 dan Hp+

E. HPdanNH3

Pembahasan:

Menurut Bronsted-Lowry,

Asam : suatu zat yang memberikan proton (H+) kepada zat lain .

Basa : suatu zat yang menerima proton (H+) dari zat lain

NH4+(aq) + Hp(aq) ~ NH3(g) + Hp+(aq)

Asam 1 Basa 1 Basa 2 Asam 2

Dari persamaan reaksi di atas, yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah

NH/(aq) dan NH3(g); Hp+(aq) dan Hp(aq)

Jawab: B

5. Suatu 1arutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika tetapan ionisasi

(Kb) basa lemah itu 10^-5 maka pH larutan itu adalah ....

A. 3 D. 11

B. 7 -log 5 E. 11 + log 5

C. 7 + log 5

D. 30mL

E. 40mL

Pembahasan:

Untuk basa lemah:

[OH-] = ~Kb M = ~~10--x-5-O,-l = 10-3

pOH == -log[OH-]= -log 10-3 = 3

pH = pKw-pOH

= 14- 3= 11

Jawab: D

6. Jika 20 mL asam fosfat Hl04 0,1 M dititrasi dengan larutan natrium hidroksida (NaOH)

0,2 M hingga tepat berubah menjadi HPO maka volume basa yang diperlukan adalah

A. 10 mL

B. 20 mL

C. 25 mL 
D. 100 ml
E. 200 ml

Pembahasan:

Misalkan volume NaOH yang diperlukan x mL.

H3P04 + 2 NaOH ~ Na2HP04 + 2 HP

Mol Hl04 = 20 mL x 0,1 mmol/mL = 2 mmol

Mol NaOH = f x 2 mmol = 4 mmol

Molaritas NaOH, M = n:{'l ~ 0,2 =i~x = 20mL

Jawab: B

7. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100mL larutan

CH3COOH 0,5 M (Ka = 10^-5)harus ditambah CH3COONa 0,5 M sebanyak ....

A. 100 ml     D. 5 mL

B. 50 mL      E. 1 mL

C. l0 mL

Pembahasan:

pH larutan penyangga = 4

pH = -log [H+]

4 = -log [H+]

[H+] = 10^-4M

[H+] = K .x mol asam

a mol garam

10^4 _ 10^5 100 X0,5

- x xX 0,5 '

x=l0 mL

Jawab:C

8. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis:

CH3COO- + HP ~ CH3COOH + OH. Jika

tetapan hidrolisis, Kh= 10^-9 maka larutan rnempunyai pH ....

A. 9           D. 5

B. 7           E 1

C. 6

Pembahasan:

Garam natrium asetat berasal dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (CH3COOH)

Dalam larutannya, garam tersebut mengalami hidrolisis menghasilkan OH-

[OH-] = 1Kh x [CH3COO-]

          = ~10^-9 x 0,1 = 10^-5

pOH  = -log 10^-5     = 5

pH     = 14 - 5            = 9

Jawab:A

9. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M(OH)3 mempunyai pH = 9,0.

Harga K~ (hasil kali kelarutan) dari senyawa ini ialah ....

A. 3,3 X 10^-21

B. 3,0 X 10^-20

C. 1,0 X 10^-10

Pembahasan:

pH      = 9 maka pOH   = 14 - 9 = 5

pOH   = -log [OH-]

5         = -log [OH-]

[OH-]= 10^-5 M

M(OH)(aq) ---> M+(aq) + 3 OH-(aq)

Ksp    = [M+(aq)][OH-(aq)
          = (1x 10^-5) : (10^-5)3

          = 0,33.10^-20

Ksp    = 33.10^-21

Jawab:A

10. Dalam suatu larutan terdapat ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang

sama. Jika larutan itu dititrasi dengan larutan Na2S04, senyawa yang mula-mula mengendap

adalah ...

A. CaS04 (K sp = 9,1 x 10-6)

B. SrS04 (K sp = 2,5 x 10-7)

C. BaS04(Ksp = 1 x 10-10)

D. PbS04 (K sp = 1,6 x 10-8)

E. mengendap bersama-sama

Pembahasan:

Suatu larutan garam akan mengendap apabila hasil kali ion-ion yang dipangkatkan

koefisien reaksinya lebih besar daripada tetapan hasil kali ke1arutannya. Dengan kata

lain, niakin kecil harga Ksp makin mudah mengendap. Pada soal di atas, BaSO 4 mempunyai

K~terkecil sehingga BaS04 merupakan senyawa yang mula-mula mengendap.

Jawab: C

sumber:yemi

Baca Artikel Terkait: